酸碱中和滴定知识点总结
酸碱中和滴定如何确定滴定终点？
酸碱中和滴定如何确定滴定终点？
恰好完全反应是指反应物全部完全反应掉，无剩余的。而滴定终点则视滴定指示剂而定，因为指示剂的显色原理不一样（有的以pH为显色依据，有的以螯合作用为显色依据等），所以同一个滴定体系在不同指示剂指示下有不同的滴定终点，因此反应的程度也不同。
总的来说，恰好完全反应是可以定量计算的，而滴定终点只是定性的，体系到达滴定终点有可能是恰好完全反应，也可能不完全反应
酸碱中和滴定时两次体积读数相差多少时可以舍去？
一般题目中会给出若干组明显有差别的数据，比如：26.11 26.09 28.74 则要舍去28.74
酸碱中和滴定谁是待测液？
待测液既可以是酸也可以是碱。如果要测定酸的浓度，用已知浓度的碱的标准液滴定，此时待测液是酸；如果要测定碱液的浓度，用已知浓度的酸标准液滴定，此时待测液是碱。
酸碱中和滴定实验目的？
酸碱中和滴定一般是在分析化学中，用来测定某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。 酸碱指示剂的变色原理是人们在实践中发现的，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能够显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。
计算酸碱中和的公式？
以一元强酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH
C(H )0.1
PH-lgC(H )1
则：
PH1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则
C(H )[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl) V(NaOH)
0.1(20-V(NaOH)/20 V(NaOH)
按公式：PH-lgC(H )计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl) V(NaOH)