电位滴定仪的突跃点是怎么确定的
计算滴定突跃范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？
计算滴定突跃范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？
指示剂的标准电极电位 在滴定突跃范围内。
滴定突跃范围怎么计算？
滴定突跃范围的计算公式是lgKlgKMY-lga（H）-lga（M），分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃。
滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。
电位分析法中为什么用标准缓冲溶液校正电极？
不明白你说的标准缓冲溶液是什么？ 电位分析法是测试在滴定中肉眼难以判断终点的反应，可以通过测试电位差来判断电位的突跃，在每次加入相同的标准滴定溶液后，测试电位发生的变化，如果某个点电位差值变化最大，即该点就是突跃点，绘制出二阶导数后图像就会出现拐点，例如用硝酸银滴定氯离子，就是典型的例子。
但是如题：因为测定电位时用的不是酸度计（即PH计），而是银电极，用来测试电位的，一般银电极都是浸泡在纯水中；还有一种国产的类似于PH探头的电极，在电极头的泡里面有2个金属丝，也是用来测试电位的，一般是浸泡在硝酸钾溶液中的，就是相当于平时在保养活化探头，而PH计是浸泡在氯化钾溶液中，使用前要用标准的缓冲溶液来回标或者重新校正曲线。不知道有没有说清楚给你，不明白请留言我继续给你其他的资料。
简述电位滴定法的原理并举出实例？
磷酸电位滴定法的原理
pH滴定实际上就是电位的滴定，以滴定剂消耗量（V）为横坐标、pH（或mV值）作纵坐标，所得的滴定曲线中拐点所在即为终点（化学计量点），滴定反应完成100%。
一些弱酸Ka，可以利用半中和点的pH求得。例如：
HA一→H ＋A-
在半中和点时［HA]＝[A-]，即滴定反应刚完成50%，此时有
Ka＝[H ][A-]/[HA][H ]
所以PKaPH
若要比较准确地测定Ka，应该将活度系数计入，同时应注意到，对于Ka较大的酸或Ka很小的酸，用这样的方法测定，将会有较大误差。因此当Ka值较大时，半中和点的溶液中，将有［HA]G＜[A-]，而在Ka值很小时，滴定曲线的突跃将很不明显，因而不能从滴定曲线上确定半中和点。